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Composé à base de carbonate de calcium CaCO3 et/ou de carbonate de magnésium MgCO3 utilisé pour l’élimination du dioxyde de carbone (CO2) agressif contenu dans une eau dans les proc »d »s de neutralisation et de reminéralisation. L’eau percole à travers la masse neutralisante, dans des appareils analogues aux filtres à sable classiques. Le CO2 agressif est transformé en hydrogénocarbonates alcalino-terreux solubles.

° Calcaire marin (ou maërl ou lithotamne) : Neutralite, Neutralg, Neutridol…

° Calcaire terrestre : Filtracarb, Juraperle, Akdolit C1/2, Magnodol…

Composés de substitution formés par réaction du chlore Cl2 sur l’azote ammoniacal NH3, responsables de « l’odeur de chlore » ou de « piscine » d’une eau de consommation.

Trois types : monochloramine NH2Cl, dichloramineNHCl2 et trichloramine NCl3.

Dans une eau chlorée à une dose inférieure au point critique, le chlore résiduel se trouve entièrement sous forme de chloramines (ou chlore combiné).

Sont parfois utilisées en désinfection (comme aux Etats-Unis), si on désire une action lente et prolongée.

Gaz jaune-verdâtre à l’état normal de formule chimique Cl2, irritant et suffocant qui n’est pas corrosif à l’état pur et sec. En présence d’humidité il devient extrêmement corrosif.

Dans l’eau, le chlore gazeux est rapidement hydrolysé pour donner de l’acide hypochloreux (HOCl).

Ensemble des traitements destinés à éliminer les matières en suspension, la turbidité et la couleur d’une eau. S’effectue généralement suivant l’un des schémas suivants :

° filtration directe,

° coagulation suivie de floculation sur filtre (appelé « collage »),

° coagulation, floculation, décantation ou flottation, filtration

Particule de très petite dimension (1 à 100 nm) en suspension dans un liquide, responsables de la couleur et de la turbidité des eaux de surface.

Leur concentration est réduite lors de l’étape de clarification.

Attaque de la surface d’un métal due à une action électrochimique en milieu aéré ou non. Une attaque par action physique peut être la cause d’érosion ou d’abrasion. L’attaque d’un matériau non métallique est une dégradation.

Aptitude d’une eau à dissoudre les métaux, liée à sa composition physico-chimique (pH, résistivité, teneur en oxygène, chlorures et sulfates). La corrosivité d’une eau augmente avec la température. (ne pas confondre avec agressivité).

The ability of water to dissolve metals, related to its physico-chemical composition (pH, resistivity, oxygen content, chlorides and sulphates). The corrosiveness of water increases with temperature. (not to be confused with aggressiveness).

Procédé physique de séparation des matières en suspension dans un liquide, faisant appel à l’action de la pesanteur pour les rassembler en totalité ou en partie et pour les collecter au fond d’un décanteur. Dans le cas d’eaux très chargées en matières en suspension, la décantation est d’un emploi fréquent à l’amont de la filtration.

Eau ne contenant pas d’ions (les particules non chargée et les colloïdes ne sont pas enlevés).

La distillation de l’eau imite le processus naturel d’évaporation. L’eau à distiller est évaporée, et ainsi débarrassée de toutes les particules dissoutes et divers polluants.

Eaux contenues dans les nappes phréatiques (= nappes libres) et les nappes profondes (= nappes captives). Ces eaux sont le plus souvent stockées dans les pores et fissures des roches.