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Relatif au processus de transfert des éléments chimiques entre l’environnement et les organismes vivants. Un cycle biogéochimique est le processus de transport et de transformation cyclique d'un élément ou composé chimique entre les grands réservoirs que sont la géosphère, l'atmosphère, l'hydrosphère, dans lesquels se retrouve la biosphère.

Une espèce est un concept qui permet de regrouper des individus selon des caractéristiques morphologiques, génétiques et biologiques. On considère généralement que deux espèces différentes ne peuvent pas donner de descendants fertiles et/ou viables. Les espèces sont la composante de la biodiversité la plus facile à appréhender.

Méthode de mesure optique (à 254 nm) permettant l'évaluation de la matière organique (plutôt sous forme aromatique). Pratique, mais certains éléments minéraux représentent une source d'interférence. Valeur à corréler avec celle du COT.

Substance qui se dissocie plus ou moins complètement en solution aqueuse pour produire des ions hydrogène H+. Un acide est d’autant plus fort qu’il donne dans l’eau plus d’ions H+. Quelques acides : acide sulfurique (H2SO4), acide chlorhydrique (HCl), acide nitrique (HNO3)…

Se dit des bactéries qui se développent en présence d’oxygène de l’air, libre ou dissous.

Teneur d’une solution en ions hydroxyde OH-. Une solution est d’autant plus alcaline (ou basique) que son pH est élevé au-dessus de 7.

Capacité de l’eau à neutraliser des acides. Cette propriété dépend entre autres de la concentration en ions carbonates CO32-, hydrogénocarbonates (ou bicarbonates) HCO3- et hydroxydes OH- de l’eau.

Equilibre entre la somme des cations et la somme des anions des résultats de l’analyse d’une eau, lorsque les teneurs  sont exprimées en milli-équivalents par litre (mEq/L) ou en degrés français (°f).

Dans une solution aqueuse saline, la somme des cations est égale à celle des anions. Selon les incertitudes d’analyses, on accepte jusqu’à 6% d’écart entre les deux sommes.

Substance qui se dissocie plus ou moins complètement en solution aqueuse pour produire des ions hydroxyde OH-. Une base est d’autant plus forte qu’elle donne dans l’eau plus d’ions OH-.

Les bases réagissent avec les acides pour donner un sel et de l’eau.

Quelques bases : chaux Ca(OH)2, soude NaOH, carbonate de sodium Na2CO3…

Composé à base de carbonate de calcium CaCO3 et/ou de carbonate de magnésium MgCO3 utilisé pour l’élimination du dioxyde de carbone (CO2) agressif contenu dans une eau dans les proc »d »s de neutralisation et de reminéralisation. L’eau percole à travers la masse neutralisante, dans des appareils analogues aux filtres à sable classiques. Le CO2 agressif est transformé en hydrogénocarbonates alcalino-terreux solubles.

° Calcaire marin (ou maërl ou lithotamne) : Neutralite, Neutralg, Neutridol…

° Calcaire terrestre : Filtracarb, Juraperle, Akdolit C1/2, Magnodol…

Composés de substitution formés par réaction du chlore Cl2 sur l’azote ammoniacal NH3, responsables de « l’odeur de chlore » ou de « piscine » d’une eau de consommation.

Trois types : monochloramine NH2Cl, dichloramineNHCl2 et trichloramine NCl3.

Dans une eau chlorée à une dose inférieure au point critique, le chlore résiduel se trouve entièrement sous forme de chloramines (ou chlore combiné).

Sont parfois utilisées en désinfection (comme aux Etats-Unis), si on désire une action lente et prolongée.

Gaz jaune-verdâtre à l’état normal de formule chimique Cl2, irritant et suffocant qui n’est pas corrosif à l’état pur et sec. En présence d’humidité il devient extrêmement corrosif.

Dans l’eau, le chlore gazeux est rapidement hydrolysé pour donner de l’acide hypochloreux (HOCl).

Ensemble des traitements destinés à éliminer les matières en suspension, la turbidité et la couleur d’une eau. S’effectue généralement suivant l’un des schémas suivants :

° filtration directe,

° coagulation suivie de floculation sur filtre (appelé « collage »),

° coagulation, floculation, décantation ou flottation, filtration

Particule de très petite dimension (1 à 100 nm) en suspension dans un liquide, responsables de la couleur et de la turbidité des eaux de surface.

Leur concentration est réduite lors de l’étape de clarification.

Attaque de la surface d’un métal due à une action électrochimique en milieu aéré ou non. Une attaque par action physique peut être la cause d’érosion ou d’abrasion. L’attaque d’un matériau non métallique est une dégradation.

Aptitude d’une eau à dissoudre les métaux, liée à sa composition physico-chimique (pH, résistivité, teneur en oxygène, chlorures et sulfates). La corrosivité d’une eau augmente avec la température. (ne pas confondre avec agressivité).

The ability of water to dissolve metals, related to its physico-chemical composition (pH, resistivity, oxygen content, chlorides and sulphates). The corrosiveness of water increases with temperature. (not to be confused with aggressiveness).

Procédé physique de séparation des matières en suspension dans un liquide, faisant appel à l’action de la pesanteur pour les rassembler en totalité ou en partie et pour les collecter au fond d’un décanteur. Dans le cas d’eaux très chargées en matières en suspension, la décantation est d’un emploi fréquent à l’amont de la filtration.

Eau ne contenant pas d’ions (les particules non chargée et les colloïdes ne sont pas enlevés).

La distillation de l’eau imite le processus naturel d’évaporation. L’eau à distiller est évaporée, et ainsi débarrassée de toutes les particules dissoutes et divers polluants.

Eaux contenues dans les nappes phréatiques (= nappes libres) et les nappes profondes (= nappes captives). Ces eaux sont le plus souvent stockées dans les pores et fissures des roches. 

Eaux courantes des océans et rivières, mais aussi eaux de retenues (plutôt stagnantes) des lacs et des barrages.

Molécule bipolaire, de formule chimique H2O, très stable à fortes liaisons de covalence entre deux atomes d’hydrogène H et un atome d’oxygène O, ce qui lui confère une capacité d’attraction hydratante sur de très nombreux corps et composés naturels.

Substance granulaire insoluble, généralement organique et synthétique, comportant dans sa structure des radicaux acides (échangeurs de cations) ou basiques (échangeur d’anions), et susceptible de permuter, sans être elle-même altérée, les ions positifs ou négatifs fixés sur ces radicaux, contre des ions de même signe en solution dans le liquide avec lequel elle est en contact.

La permutation, appelée échange d’ions, permet de modifier la composition ionique du liquide à traiter.

Applications : adoucissement, décarbonatation, déminéralisation, dénitratation

Eau potable qui répond aux normes de qualité édictées par le Code de la Santé Publique, afin que sa consommation n’apporte pas de dangers pour la santé humaine.

Synonymes : eau potable, eau du robinet, eau de distribution publique

Dispersion d’un liquide dans un autre, lorsque ces 2 liquides ne sont pas miscibles. Exemple : émulsion d’huile dans l’eau.

Formation sur les parois des récipients ou des tuyauteries d’une couche de tartre (dépôt généralement dur et adhérent, quelques fois poreux) constitué essentiellement de sels (carbonates, sulfates, silicates de calcium…) provenant des eaux dures ou calcaires.

Synonyme : incrustation